Do 200 gramów wodnego roztworu chlorku glinu o stężeniu 15% (w procentach masowych)
dodawano porcjami wodny roztwór wodorotlenku sodu zawierający 32 gramy NaOH, który
całkowicie przereagował. Przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym schemacie.
Zapisz, w formie jonowej skróconej, równania wszystkich reakcji zachodzących podczas
tego doświadczenia, jeżeli produktem jednej z nich jest jon kompleksowy, w którym glin
ma liczbę koordynacyjną równą 4. Równania reakcji zapisz w kolejności, w jakiej
zachodzą poszczególne procesy.
Krzem ulega reakcji z roztworami wodorotlenków litowców, w wyniku czego tworzy
krzemiany litowców o wzorze ogólnym Me2SiO3. Krzem tworzy z wodorem związki zwane
silanami, których struktura jest analogiczna do struktury węglowodorów nasyconych i wyraża
się ogólnym wzorem SinH2n + 2. Cząsteczka najprostszego silanu zawiera jeden atom krzemu.
Wszystkie silany są nietrwałe w obecności tlenu – ich pary zapalają się w zetknięciu
z powietrzem.
Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.
Napisz, stosując wzór ogólny silanów, równanie reakcji ich całkowitego spalania.
Podwodne części kadłubów statków chronione są za pomocą protektorów (metali lub ich
stopów), które zapobiegają korozji żelaza. Poniżej podane są wartości potencjałów
elektrodowych wybranych metali w wodzie morskiej.
Metal
magnez
cynk
żelazo
cyna
nikiel
E, V
− 1,45
− 0,80
− 0,50
− 0,25
− 0,12
Na podstawie: W. Tomaszow, Teoria korozji i ochrony metali, Warszawa 1965.
Spośród wymienionych w tabeli metali wybierz jeden, który może być zastosowany do
ochrony protektorowej żelaza w wodzie morskiej, i napisz równanie procesu
elektrodowego zachodzącego na elektrodzie, którą stanowi wybrany metal (protektor).
Manganian(VII) potasu reaguje z kwasem szczawiowym (kwasem etanodiowym HOOC–COOH) w środowisku kwasowym według następującego schematu:
MnO−4 + (COOH)2 + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O
23.1. (0–2)
Napisz w formie jonowej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych
elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania procesów redukcji i utleniania
zachodzących podczas tej przemiany.
Równanie procesu redukcji:
Równanie procesu utleniania:
23.2. (0–1)
Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.
Do stężonego wodnego roztworu fenolanu sodu wprowadzono kwas solny i zaobserwowano
zmętnienie roztworu.
24.1. (0-1)
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji fenolanu sodu z kwasem
solnym.
24.2. (0-1)
Spośród związków o wzorach: NaOH, CO2, CO wybierz ten, który po dodaniu do
roztworu fenolanu sodu wywoła taki sam efekt, jak wprowadzenie kwasu solnego.
Uzasadnij swój wybór.
Przeprowadzono doświadczenie z udziałem dwóch różnych węglowodorów. W wyniku
dwóch odrębnych reakcji − jednej addycji, a drugiej substytucji − i przy użyciu odpowiednich
reagentów jako główny produkt każdej reakcji otrzymano 2-bromo-2-metylobutan.
Napisz równania obu reakcji. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków
organicznych.
Podczas rozładowywania (czerpania prądu) akumulatora kwasowo-ołowiowego zachodzą
procesy opisane sumarycznym równaniem (PbO2 jest nierozpuszczalny w wodzie):
Pb + PbO2 + 2H2SO4 ⟶ 2PbSO4 + 2H2O
Ze względu na zmianę stężenia roztworu, która zachodzi w akumulatorze w czasie jego pracy,
stopień rozładowania akumulatora można określić przez pomiar gęstości tego roztworu.
Na podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii,
Warszawa 2007.
Napisz sumaryczne równanie procesów zachodzących podczas ładowania akumulatora
kwasowo-ołowiowego.
Kwas mlekowy (kwas 2-hydroksypropanowy) jest organicznym związkiem chemicznym
z grupy hydroksykwasów. Wzór kwasu mlekowego jest następujący:
CH3–CH(OH)–COOH
Mleczan magnezu o wzorze (CH3–CH(OH)–COO)2Mg jest stosowany jako suplement diety
uzupełniający niedobory magnezu.
Mleczan magnezu otrzymuje się w wyniku reakcji węglanu magnezu z kwasem mlekowym
(sposób I) lub tlenku magnezu z kwasem mlekowym (sposób II).
Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji otrzymywania mleczanu magnezu
opisanymi sposobami. Pamiętaj, że w reakcji węglanu magnezu z kwasem mlekowym
jednym z produktów jest gaz.
Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych
elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji redukcji i równanie
reakcji utleniania zachodzących podczas tej przemiany.
Równanie reakcji redukcji:
Równanie reakcji utleniania:
28.2. (0-1)
Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.
