Chemia - Matura Czerwiec 2025, Poziom rozszerzony (Formuła 2023) - Zadanie 11.
W 250 g wodnego roztworu NaOH o stężeniu 2,0% rozpuszczono 9,0 g stałej mieszaniny NaOH i KOH, w której stosunek molowy tych wodorotlenków wynosił 𝑛NaOH : 𝑛KOH = 3 ∶ 1.
Oblicz, jaki procent masy otrzymanego roztworu stanowi masa NaOH. Przyjmij, że MNaOH = 40 g ∙ mol–1, MKOH = 56 g ∙ mol–1. Wynik podaj w zaokrągleniu do jednego miejsca po przecinku.
Rozwiązanie
Zasady oceniania
2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wartości liczbowej wyniku w procentach w zaokrągleniu do jednego miejsca po przecinku.
1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale:
● popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
LUB
● niepodanie wyniku liczbowego w procentach
LUB
● niepodanie wyniku z podaną w poleceniu dokładnością
ALBO
2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń prowadzących do wyznaczenia poprawnej wartości masy całkowitej NaOH w otrzymanym roztworze.
0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Przykładowe rozwiązanie
Skład roztworu przed dodaniem mieszaniny wodorotlenków:
mrozt. = 250 g
mNaOH = c% ∙ mrozt.100% = 2% ∙ 250 g100% = 5 g
Obliczenie mas wodorotlenków:
MNaOH = 40 g · mol−1
MKOH = 56 g · mol−1
𝑛 = mM
mNaOH = 6,1 g mKOH = 2,9 g
Skład roztworu po dodaniu mieszaniny wodorotlenków:
mrozt. = 259 g mNaOH = 11,1 g
Zawartość procentowa NaOH w roztworze:
%NaOH = 11,1259 ∙ 100% = 4,3 (%)
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.
