Chemia - Matura Maj 2026, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 7.
Hydroliza substancji A w środowisku kwasowym przebiega zgodnie ze schematem:
A H+ / H2O B + C
Wykonano doświadczenie, podczas którego badano szybkość tej reakcji. Przygotowano wodny roztwór substancji A o stężeniu 0,10 mol∙dm–3, który zakwaszono kwasem solnym, i utrzymywano temperaturę roztworu równą 25 °C. Co 30 minut mierzono stężenie substancji A w tym roztworze. Wyniki pomiarów przedstawiono na poniższym wykresie.
Oblicz łączne stężenie molowe substancji B i substancji C w chwili t = 255 min opisanego doświadczenia.
Rozwiązanie
Zasady oceniania
1 pkt – poprawne obliczenie łącznego stężenia molowego substancji B i substancji C
w 255 minucie doświadczenia oraz podanie wyniku z poprawną jednostką.
0 pkt – odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.
Przykładowe rozwiązanie
Zmiana stężenia molowego substancji A od początku doświadczenia do 255 minuty:
0,1 (mol ∙ dm−3) − 0,04 (mol ∙ dm−3) = 0,06 (mol ∙ dm−3)
Ponieważ z jednego mola substancji A powstają 2 mol substancji B i C, przyrost łącznego stężenia substancji B i C jest równy: 2 ∙ 0,06 (mol ∙ dm−3) = 0,12 mol ∙ dm−3.
