Chemia - Matura Czerwiec 2019, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) - Zadanie 7.
W zbiorniku o stałej pojemności znajdowały się w pewnych warunkach ciśnienia i temperatury innych niż warunki normalne 2 mole metanu i 2 mole tlenu. Po zainicjowaniu reakcji przebiegła ona zgodnie z równaniem:
CH4 (g) + 2O2 (g) →CO2 (g) + 2H2O (g)
Napisz, w jakim stosunku objętościowym i masowym zmieszano w zbiorniku metan z tlenem. Określ stosunek objętościowy tlenku węgla(IV) i pary wodnej w zbiorniku po zakończeniu reakcji. Stosunek objętościowy i masowy wyraź za pomocą najmniejszych liczb całkowitych.
Stosunek objętościowy Vmetanu : Vtlenu =
Stosunek masowy mmetanu : mtlenu =
Stosunek objętościowy Vtlenku węgla(IV) : Vpary wodnej =
Rozwiązanie
Schemat punktowania
1 p. – za poprawne zapisanie stosunków masowych i objętościowych wskazanych reagentów.
0 p. – za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź
Stosunek objętościowy Vmetanu : Vtlenu = 1 : 1
Stosunek masowy mmetanu : mtlenu = 1 : 2
Stosunek objętościowy Vtlenku węgla(IV) : Vpary wodnej = 1 : 2
Uwaga: odpowiedzi, w których podano objętość 22,4 dm3 lub wielokrotność tej liczby należy traktować jako błędne.
