Chemia - Matura Lipiec 2020, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 2.
Atomy pierwiastków chemicznych mogą występować w różnych stanach energetycznych. Stan o najniższej energii nazywamy podstawowym, a stany o energiach wyższych – wzbudzonymi. Poniższe schematy I i II przedstawiają konfigurację elektronową dla orbitali walencyjnych atomu pewnego pierwiastka chemicznego X w różnych stanach energetycznych.
Uzupełnij poniższą tabelę – wpisz symbol pierwiastka X, numer grupy oraz symbol bloku konfiguracyjnego, do którego należy ten pierwiastek. Napisz, który schemat konfiguracji elektronowej (I albo II) opisuje stan podstawowy atomu pierwiastka X.
| Symbol pierwiastka | Numer grupy | Symbol bloku |
|---|---|---|
Stan podstawowy atomu pierwiastka X opisuje schemat numer
Rozwiązanie
Schemat punktowania
2 p. – za poprawne uzupełnienie wszystkich kolumn tabeli oraz poprawne określenie, który schemat opisuje stan podstawowy.
1 p. – za poprawne uzupełnienie wszystkich kolumn tabeli, ale błędne określenie, który schemat opisuje stan podstawowy, lub brak określenia.
lub
– za błędne lub niepełne uzupełnienie kolumn tabeli, ale poprawne określenie, który schemat opisuje stan podstawowy.
0 p. – za odpowiedź niespełniającą powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź
| Symbol pierwiastka | Numer grupy | Symbol bloku |
|---|---|---|
| P | 15 lub XV lub piętnasta | p |
Stan podstawowy atomu pierwiastka X opisuje schemat numer II.
