Chemia - Matura Czerwiec 2016, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) - Zadanie 26.

Kategoria: Prawo stałości składu, ustalanie wzoru Stechiometryczny stosunek reagentów Typ: Oblicz

W wyniku całkowitego spalania 9,25 g związku o masie molowej M = 74 g · mol⁻¹, zawierającego węgiel, wodór oraz tlen, otrzymano 11,20 dm³ tlenku węgla(IV) odmierzonego w warunkach normalnych oraz 11,25 g wody.

Ustal, za pomocą odpowiednich obliczeń, wzór rzeczywisty tego związku.

Rozwiązanie

Schemat punktowania
2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wzoru rzeczywistego związku.
1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do podania błędnego wzoru
lub
– niepodanie wzoru rzeczywistego.
0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Przykład rozwiązania

C_xH_yO_z + 2x + y2 – z2 O₂ ⇒ xCO₂ + y2 H₂O

1 mol Cx = 22,4 dm³ CO₂11,2 dm³ CO₂ ⇒ x = n_C = 0,5 mola C

m_C = 6 g

2 mole Hy = 18 g H₂O11,25 g H₂O ⇒ y = n_H = 1,25 mola H

m_H = 1,25 g

z = n_O = 9,25 g – ( 6 g + 1,25 g)16 g ∙ mol^–1 ⇒ z = n_O = 0,125 mola

wzór najprostszy:
n_C : n_H: n_O = 0,5 : 1,25 : 0,125 = 4 : 10 : 1
C₄H₁₀O M_C₄H₁₀O = 74 g · mol^–1

Wzór rzeczywisty = wzór najprostszy = C₄H₁₀O