Chemia - Matura Czerwiec 2021, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 10.
W zamkniętym zbiorniku znajdowała się pewna ilość NO2. W temperaturze 800 K gaz ulegał rozkładowi zgodnie z równaniem:
2NO2 (g) ⇄ 2NO (g) + O2 (g) ∆H > 0
Po ustaleniu się stanu równowagi w naczyniu znajdowało się 90 g tlenku azotu(II). Wydajność rozkładu NO2 wyniosła 60%.
Określ:
- stosunek molowy tlenków azotu w zbiorniku w stanie równowagi;
- liczbę moli tlenu w zbiorniku w stanie równowagi;
- masę tlenku azotu(IV) wprowadzonego do zbiornika przed zainicjowaniem reakcji – w gramach.
Stosunek molowy nNO2 : nNO = :
Liczba moli tlenu nO2 = mol
Masa tlenku azotu(IV) przed zainicjowaniem reakcji mNO2 = g
Rozwiązanie
Zasady oceniania
2 pkt – poprawne napisanie trzech odpowiedzi.
1 pkt – poprawne napisanie dwóch odpowiedzi.
0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź
Stosunek molowy nNO2 : nNO = 2 : 3 ALBO 1 : 1,5 ALBO 4 : 6 ALBO 40 : 60
Liczba moli tlenu nO2 = 1,5 mol
Masa tlenku azotu(IV) przed zainicjowaniem reakcji mNO2 = 230 g
