Chemia - Matura Maj 2017, Poziom podstawowy (Formuła 2007) - Zadanie 6.
W poniższej tabeli zestawiono wybrane właściwości dwóch substancji oznaczonych numerami I i II:
| Właściwość | Substancja I | Substancja II |
|---|---|---|
| masa molowa | 42 g ⋅ mol−1 | 46 g ⋅ mol−1 |
| temperatura topnienia pod ciśnieniem 1013 hPa | 610°C | – 114°C |
| temperatura wrzenia pod ciśnieniem 1013 hPa | 1360°C | 78°C |
| rozpuszczalność w wodzie w temperaturze 20°C | 84 g w 100 g H2O | nieograniczona |
| przewodnictwo elektryczności przez wodny roztwór | przewodzi | nie przewodzi |
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997.
6.1. (1 pkt)
Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F – jeśli jest fałszywa.
| 1. | Substancja I jest związkiem jonowym, a substancja II – związkiem kowalencyjnym. | P | F |
| 2. | Substancja I jest – w temperaturze 20°C – lepiej rozpuszczalna w wodzie niż substancja II. | P | F |
| 3. | Obie substancje ulegają dysocjacji jonowej pod wpływem wody. | P | F |
6.2. (2 pkt)
Oblicz stężenie procentowe (w procentach masowych) nasyconego wodnego roztworu substancji I w temperaturze 20°C.
Rozwiązanie
6.1. (1 pkt)
Schemat punktowania
1 p. – za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.
0 p. – za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź
1. – P, 2. – F, 3. – F
6.2. (2 pkt)
Schemat punktowania
2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku w procentach.
1 p. – zastosowanie poprawnej metody, ale:
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
lub
– niepodanie wyniku liczbowego w procentach.
0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.
Uwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.
Przykład poprawnego rozwiązania
mH2O = 100 g ms = 84 g
cp = msmr ⋅ 100% = msms + mH2O ⋅100% ⇒
cp = 84 g84 g + 100 g ⋅100% ⇒ cp ≈ 46%
