Chemia - Matura Maj 2022, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 19.
Oblicz, ile gramów soli uwodnionej Na2SO4 ∙10H2O należy dodać do 100 g roztworu, w którym stężenie Na2SO4 wynosi 6,0% masowych, aby – po uzupełnieniu wodą do 300 g – otrzymać roztwór tej soli o stężeniu 10%. W obliczeniach przyjmij, że masy molowe soli są równe: MNa2SO4 = 142 g ∙ mol–1 oraz MNa2SO4 ∙ 10H2O = 322 g ∙ mol–1.
Rozwiązanie
Zasady oceniania
2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku
w gramach.
1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale:
– popełnienie błędów rachunkowych.
LUB
– podanie wyniku z niewłaściwą jednostką.
0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń wyników pośrednich. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.
Rozwiązanie
MNa2SO4 ∙ 10H2O = 322 g · mol−1 MNa2SO4 = 142 g · mol−1
Skład wyjściowego roztworu: 6 g Na2SO4 i 94 g H2O
Skład roztworu, który należy otrzymać: 30 g Na2SO4 i 270 g H2O
Do roztworu należy wprowadzić 24 g Na2SO4, a więc:
mNa2SO4 ∙ 10H2O = 24 g ∙ 322 g ∙ mol−1142 g ∙ mol−1 ≅ 54,4 (g)
