Chemia - Matura Maj 2025, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 3.
Masa atomowa izotopu jest w przybliżeniu równa jego liczbie masowej A.
Bor występuje w przyrodzie w postaci mieszaniny dwóch trwałych izotopów o liczbach masowych równych 10 i 11, a średnia masa atomowa tego pierwiastka jest równa 10,806 u.
Oblicz, jaki udział w naturalnym borze stanowią atomy zawierające w jądrach po 6 neutronów. Wynik podaj w procentach.
Rozwiązanie
Zasady oceniania
1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku w procentach dla 11B.
0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Rozwiązanie
x – zawartość procentowa izotopu zawierającego w jądrze 5 neutronów
y – zawartość procentowa izotopu zawierającego w jądrze 6 neutronów
10,806 u = x ∙ 10 u + y ∙ 11 u100%
1080,6 = x ∙ 10 + (100 – x) ∙ 11 ⟹ 1080,6 = x ∙ 10 + 1100 – 11 ∙ x
x = 19,4 (%)
y = 80,6 (%)
