Chemia - Matura Czerwiec 2026, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 17.
Kwas tiosiarkowy (kwas trioksotiosiarkowy) to związek o wzorze H2S2O3. Wartości jego
stałych dysocjacji wynoszą – odpowiednio – 𝐾𝑎1 = 0,25 i 𝐾𝑎2 = 1,82 ∙ 10–2.
Jon S2O2–3 ma strukturę analogiczną do jonu SO2–4. Poniżej przedstawiono jeden z możliwych
wzorów elektronowych opisujących strukturę tego anionu.
Kwas tiosiarkowy jest substancją nietrwałą, w przeciwieństwie do jego soli – tiosiarczanów. Tiosiarczan sodu można otrzymać w wyniku ogrzewania wodnego roztworu Na2SO3 z zawiesiną koloidalnej siarki. Zachodzi wówczas reakcja opisana równaniem:
Na2SO3 (aq) + S (s) → Na2S2O3 (aq)
Tiosiarczan sodu reaguje z bromem i jest stosowany do jego neutralizacji. Reakcja zachodzi zgodnie ze schematem:
S2O2–3 + Br2 + H2O → SO2–4 + H+ + Br–
17.1 (0–1)
Uzupełnij schemat. Wpisz liczbę elektronów pobranych oraz liczbę elektronów oddanych przez 1 mol substratu. Wartości zapisz z odpowiednim znakiem (+, – ).
17.2 (0–1)
Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.
S2O2–3 + Br2 + H2O → SO2–4 + H+ + Br–
Rozwiązanie
17.1 (0–1)
Zasady oceniania
1 pkt – poprawne napisanie liczby 𝒆– oddawanych i przyjmowanych.
0 pkt – odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie
17.2 (0–1)
Zasady oceniania
1 pkt – poprawne napisanie sumarycznego równania reakcji we właściwej formie.
0 pkt – odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie
S2O2–3 + 4Br2 + 5H2O → 2SO2–4 + 10H+ + 8Br–
