Chemia - Matura Czerwiec 2016, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) - Zadanie 14.

Kategoria: Miareczkowanie Typ: Oblicz

Aby oznaczyć zawartość jonów chlorkowych w wodzie o odczynie obojętnym, 200 cm³ wody miareczkowano roztworem azotanu(V) srebra wobec chromianu(VI) potasu jako wskaźnika (metoda Mohra). Do całkowitego wytrącenia jonów chlorkowych zużyto 16 cm³ roztworu azotanu(V) srebra o stężeniu 0,1 mol · dm⁻³.

Oblicz zawartość jonów chlorkowych w badanej wodzie w mg Cl⁻ w 1 dm³ wody. Oceń, czy badana woda nadaje się do spożycia. Dopuszczalna zawartość jonów chlorkowych w wodzie przeznaczonej do spożycia wynosi 250 mg Cl⁻ w 1 dm³ wody.

Na podstawie: Rozporządzenie Ministra Środowiska z dnia 27 listopada 2002 r. w sprawie wymagań, jakim powinny odpowiadać wody powierzchniowe wykorzystywane do zaopatrzenia ludności w wodę przeznaczoną do spożycia, Dz.U. Nr 204 z 2002 r.

Rozwiązanie

Schemat punktowania
2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w miligramach.
1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
lub
– podanie wyniku z błędną jednostką.
0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
oraz
1 p. – za poprawną ocenę adekwatną do otrzymanego wyniku liczbowego.
0 p. – za ocenę nieadekwatną do otrzymanego wyniku albo brak odpowiedzi.

Przykładowe rozwiązanie
Ag⁺ + Cl^– → AgCl↓
stosunek molowy n_Ag⁺ : n_Cl^– = 1 : 1
c_{m Cl^–} · V_{wody zawierającej Cl^–} = c_{m AgNO₃} · V_{roztworu AgNO₃}

c_{m Cl^–} = 0,016 dm³ ∙ 0,1 mol ∙ dm^–30,2 dm³ = 0,008 mol · dm^–3

zawartość jonów Cl^– = 0,008 mol · dm^–3 · 35,5 g · mol^–1 = 0,284 g · dm^–3 = 284 (mg w 1 dm³ wody)

Ocena: Woda nie nadaje się do spożycia.

Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń wyników pośrednich.