Chemia - Matura Czerwiec 2018, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) - Zadanie 12.

Kategoria: Stężenia roztworów Typ: Oblicz

Mieszaninę soli KBr i MgBr₂ o masie 4,22 g rozpuszczono w wodzie i otrzymano 1,00 dm³ roztworu, w którym stężenie jonów Br jest równe 0,04 mol · dm^–3.

Oblicz masę bromku potasu KBr w opisanej mieszaninie.

Rozwiązanie

Schemat punktowania
2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z właściwą jednostką.
1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
lub
– podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.
0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń.

Przykładowe rozwiązanie
M_KBr = 119 g ∙ mol⁻¹
M_MgBr₂ = 184 g ∙ mol⁻¹

Z warunków zadania wynika, że:
m_KBr + m_MgBr₂ = 4,22 oraz
n_KBr + 2n_MgBr₂ = 0,04

Ponieważ m = M · n, otrzymujemy dwie zależności, które muszą być spełnione jednocześnie:
⌈ 119n_KBr + 184n_MgBr₂ = 4,22
⌊ n_KBr + 2n_MgBr₂ = 0,04

Po rozwiązaniu układu równań otrzymujemy:
n_MgBr₂ = 0,01 mola
n_KBr = 0,02 mola

m_MgBr₂ = 1,84 g
m_KBr = 2,38 g