Chemia - Matura Czerwiec 2024, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 9.
Zbadano właściwości dwóch wodorotlenków (I i II) wybranych spośród wymienionych poniżej.
W doświadczeniu użyto wodnego roztworu kwasu siarkowego(VI) oraz wodnego roztworu wodorotlenku sodu. Stwierdzono, że:
- wodorotlenek I roztworzył się zarówno w roztworze kwasu siarkowego(VI), jak i w roztworze wodorotlenku sodu. Powstały bezbarwne, klarowne roztwory
- wodorotlenek II roztworzył się zarówno w roztworze kwasu siarkowego(VI), jak i w roztworze wodorotlenku sodu. Powstały klarowne roztwory o barwie zielonej.
W reakcjach, w których powstają hydroksokompleksy, atom centralny w jonie kompleksowym ma liczbę koordynacyjną równą 4.
Wybierz i napisz wzór wodorotlenku I oraz napisz w formie jonowej równanie reakcji wodorotlenku II z wodorotlenkiem sodu.
Wzór wodorotlenku I:
Równanie reakcji wodorotlenku II z wodorotlenkiem sodu:
Rozwiązanie
Zasady oceniania
2 pkt – poprawne napisanie wzoru wodorotlenku i poprawne napisanie we właściwej formie
równania reakcji.
1 pkt – poprawne napisanie wzoru wodorotlenku.
ALBO
– poprawne napisanie we właściwej formie równania reakcji.
0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie
Wzór wodorotlenku I: Zn(OH)2
Równanie reakcji wodorotlenku II z wodorotlenkiem sodu:
Cr(OH)3 + OH– → Cr(OH)–4
Uwagi od BiologHelp:
W oryginalnym kluczu CKE podała jedynie formę jonową skróconą równania, chociaż w związku z treścią polecenia uznane powinny być obie formy jonowe zapisu równania, skrócona i pełna (jak niżej).
Cr(OH)3 + OH– + Na+ → Cr(OH)–4 + Na+
