Chemia - Matura Maj 2016, Poziom podstawowy (Formuła 2007) - Zadanie 11.
Kategoria:
Masa atomowa, cząsteczkowa i molowa
Stężenia roztworów
Typ:
Oblicz
Rozpuszczono w wodzie 33,2 g jodku potasu (KI), w wyniku czego otrzymano 150 cm3 roztworu.
Oblicz stężenie molowe tego roztworu.
Rozwiązanie
Schemat punktowania
2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku z właściwą jednostką.
1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
lub
– podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.
0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Poprawne rozwiązanie
Obliczenie masy molowej KI:
MKI = 166 g ⋅ mol− 1
Obliczenie liczby moli KI:
nKI = 33,2 g166 g ⋅ mol−1 = 0,2 mola
Obliczenie stężenia molowego roztworu:
150 cm3 = 0,15 dm3
cKI = 0,2 mol0,15 dm3 = 1,33 mol ⋅ dm3
