Chemia - Matura Maj 2016, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 19.
Iloczyn rozpuszczalności Ks soli i wodorotlenków jest stałą równowagi dynamicznej, jaka ustala się między nasyconym roztworem substancji a jej osadem. W poniższej tabeli zestawiono wartości iloczynu rozpuszczalności trzech trudno rozpuszczalnych w wodzie soli srebra w temperaturze 298 K.
| Wzór soli | Wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności | Wartość iloczynu rozpuszczalności |
|---|---|---|
| AgCl | Ks(AgCl) = [Ag+] ⋅ [Cl−] | 1,6 ⋅ 10−10 |
| AgBr | Ks(AgBr) = [Ag+] ⋅ [Br−] | 7,7 ⋅ 10−13 |
| AgI | Ks(AgI) = [Ag+] ⋅ [ I−] | 1,5 ⋅ 10−16 |
W probówce umieszczono 3 cm3 wodnego roztworu azotanu(V) srebra o stężeniu 0,1 mol ⋅ dm −3 . Następnie przygotowano trzy odczynniki:
- wodny roztwór chlorku potasu o stężeniu 0,1 mol ⋅ dm−3
- wodny roztwór bromku potasu o stężeniu 0,1 mol ⋅ dm−3
- wodny roztwór jodku potasu o stężeniu 0,1 mol ⋅ dm−3 .
Wybierz odczynnik, którego dodanie do roztworu azotanu(V) srebra w ilości stechiometrycznej spowoduje, że stężenie jonów Ag+ w roztworze po reakcji będzie najmniejsze. Uzupełnij schemat doświadczenia – wpisz nazwę wybranego odczynnika. Uzasadnij swój wybór.
Uzasadnienie:
Rozwiązanie
Schemat punktowania
1 p. – za poprawny wybór odczynnika i uzasadnienie.
0 p. – za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź
Nazwa wybranego odczynnika:
Uzasadnienie: Iloczyn rozpuszczalności AgI jest najmniejszy.
