Chemia - Matura Maj 2016, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) - Zadanie 13.

Kategoria: Stężenia roztworów Typ: Oblicz

Oblicz, ile cm3 wodnego roztworu NaOH o stężeniu 2,0 mol · dm–3 należy zmieszać z wodą destylowaną, aby otrzymać 200 cm3 roztworu o stężeniu 0,1 mol · dm–3.

Rozwiązanie

Schemat punktowania
2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w centymetrach sześciennych.
1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
lub
– podanie wyniku z błędną jednostką.
0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Przykładowe rozwiązania
Sposób I

n1 = n2 i n1 = c1V1 i n2 = c2V2 ⇒ c1V1 = c2V2

⇒ V1 = c1c2 V2 = 0,1 mol ⋅ dm−32,0 mol ⋅ dm−3 ⋅ 200 cm3 = 10 cm3

Sposób II

V1VH2O = 0,11,9 i VH2O = V2 − V1

V1V2 − V1 = 0,11,9 ⇒ V1 = 0,05 ⋅ V2 = 0,05 ⋅ 200 cm3 = 10 cm3