Chemia - Matura Maj 2017, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 8.
Próbkę czystego węglanu wapnia o masie m prażono w otwartym naczyniu. Przebiegła wtedy reakcja zilustrowana równaniem:
CaCO3 → CaO + CO2
Po przerwaniu ogrzewania stwierdzono, że w naczyniu znajdowała się mieszanina substancji stałych o masie 18,0 gramów. Ustalono, że w tej mieszaninie zawartość węglanu wapnia wyrażona w procentach masowych jest równa 57,5%.
Oblicz masę m próbki węglanu wapnia poddanej prażeniu.
Rozwiązanie
Schemat punktowania
2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku z jednostką.
1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
lub
– podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.
0 p. – za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.
Uwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.
Przykładowe rozwiązania
Rozwiązanie I
x
⸺
57,5%
⇒ x = 10,35 g CaCO3
18 g – 10,35 g = 7,65 g CaO
CaCO3 → CaO + CO2
y
⸺
7,65 g CaO
⇒ y = 13,66 g CaCO3
m = 10,35 g + 13,66 g = 24,01 g
Rozwiązanie II
x
⸺
57,5%
⇒ x = 10,35 g CaCO3
18 g – 10,35 g = 7,65 g CaO
nCaO = 7,6556 ≈ 0,137 mola
CaCO3 → CaO + CO2
y
⸺
0,137 mola CaO
⇒ y = 0,137 mola CaCO3 ⇒ 13,7 g CaCO3
m = 10,35 g + 13,7 g = 24,05 g
