Chemia - Matura Maj 2018, Poziom podstawowy (Formuła 2007) - Zadanie 21.

Kategoria: Masa atomowa, cząsteczkowa i molowa Stechiometryczny stosunek reagentów Typ: Oblicz

Metan można otrzymać w wyniku działania kwasem solnym na węglik glinu (Al₄C₃). Przebiega wtedy reakcja opisana równaniem

Al₄C₃ + 12HCl → 4AlCl₃ + 3CH₄

Oblicz, ile gramów węglika glinu należy użyć do otrzymania 1400 dm³ metanu (w warunkach normalnych). Załóż, że ta przemiana przebiega z wydajnością równą 100%.

Rozwiązanie

Schemat punktowania
2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w gramach.
1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.
lub
– podanie wyniku w błędnych jednostkach.
0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Przykład poprawnego rozwiązania
M_Al₄C₃ = 144 g ⋅ mol⁻¹

144 g Al₄C₃
x

⸺
⸺

3·22,4 dm³ CH₄
1400 dm³ CH₄

⇒ x = 3000 (g)

Uwaga! Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń wyników pośrednich.