Chemia - Matura Maj 2019, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 11.
W temperaturze T rozpuszczono w wodzie kwas HX. Równowagę w otrzymanym roztworze ilustruje równanie
HX + H2O ⇄ H3O+ + X−
Poniższy wykres przedstawia procentowy udział drobin znajdujących się w wodnym roztworze kwasu HX o temperaturze T (na wykresie nie uwzględniono wody oraz jonów pochodzących z autodysocjacji wody).
Oblicz stopień dysocjacji kwasu HX w tym roztworze.
Rozwiązanie
Schemat punktowania
1 p. – za zastosowanie poprawnej metody i poprawne wykonanie obliczeń prowadzących do
obliczenia stopnia dysocjacji.
0 p. – za zastosowanie błędnej metody albo niepoprawne obliczenia albo brak rozwiązania.
Poprawne rozwiązanie
Liczba moli jonów X− = liczba moli jonów H3O+ = 100 − 542 = 23 mole
Liczba moli cząsteczek zdysocjowanych = 23 mole
Liczba moli cząsteczek niezdysocjowanych = 54 mole
Liczba moli cząsteczek wprowadzonych do roztworu = 77 moli
α = nzno ∙ 100% α = 2377 ∙ 100%
α = 29,9% lub α = 0,3
