Chemia - Matura Maj 2021, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 13.
Cyjanowodór jest lotną cieczą. Występuje w postaci dwóch izomerycznych odmian, które pozostają ze sobą w równowadze:
cyjanowodór
izocyjanowodór
W temperaturze pokojowej na 99 cząsteczek HCN przypada jedna cząsteczka HNC.
Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.
Oblicz, ile cząsteczek izocyjanowodoru znajduje się w temperaturze pokojowej w próbce mieszaniny cyjanowodoru i izocyjanowodoru o masie 1,35 g zawierającej obie odmiany w stanie równowagi.
Rozwiązanie
Zasady oceniania
1 pkt – poprawne obliczenie liczby cząsteczek izocyjanowodoru.
0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie
MHNC = 27 g⋅mol–1
nHNC = mHNCMHNC ∙ 1100 = 1,35 g27 g ⋅ mol–1 ∙ 1100 = 0,0005 mol
NHNC = nHNC ⋅ NA = 0,0005 mol ⋅ 6,02 ⋅ 1023 cząsteczek ⋅ mol–1
NHNC = 0,00301 ⋅ 1023 (cząsteczek)
= 3,01 ⋅ 1020 (cząsteczek) ALBO 30,1 ⋅ 1019 (cząsteczek) itd.
