Chemia - Matura Maj 2026, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 8.
Przygotowano probówkę z wodnym roztworem pewnej soli potasu zawierającej mangan. Do tej probówki dodano wodny roztwór siarczanu(IV) potasu, a następnie jej zawartość wymieszano. Wygląd probówki przed reakcją i po reakcji przedstawiono w tabeli.
| Wygląd zawartości probówki | |
|---|---|
| przed rozpoczęciem doświadczenia | po zakończeniu doświadczenia |
| zielony roztwór | brunatny osad |
Napisz w formie jonowej skróconej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania reakcji redukcji i utleniania zachodzących podczas opisanej przemiany. Uwzględnij, że reakcja zachodzi w środowisku obojętnym. Uzupełnij wzory reagentów i współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.
Równanie reakcji redukcji:
Równanie reakcji utleniania:
+ K2SO3 + H2O → + K2SO4 + KOH
Rozwiązanie
Zasady oceniania
3 pkt – poprawne wykonanie trzech czynności spośród wymienionych:
• napisanie we właściwej formie równania reakcji redukcji
• napisanie we właściwej formie równania reakcji utleniania
• uzupełnienie wzorów reagentów i współczynników stechiometrycznych
w schemacie reakcji.
2 pkt – poprawne wykonanie dwóch dowolnych czynności spośród wymaganych do
uzyskania 3 pkt.
1 pkt – poprawne wykonanie jednej dowolnej czynności spośród wymaganych do
uzyskania 3 pkt.
0 pkt – odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.
Przykładowe rozwiązania
Równanie reakcji redukcji:
MnO2−4 + 2H2O + 2e− → MnO2 + 4OH−
Równanie reakcji utleniania:
SO2−3 + 2OH– → SO2−4 + H2O + 2e−
ALBO
SO2−3 + 3H2O → SO2−4 + 2H3O+ + 2e−
ALBO
SO2−3 + H2O → SO2−4 + 2H+ + 2e−
(1)K2MnO4 + (1)K2SO3 + (1)H2O → (1)MnO2 + (1)K2SO4 + 2KOH
Uwaga: Jeżeli w równaniu reakcji redukcji zdający nie uwzględni warunku zadania – środowiska obojętnego – to nie przyznaje się punktu.
