Chemia - Matura Czerwiec 2015, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) - Zadanie 13.
Kategoria:
Wpływ czynników na przebieg reakcji
Typ:
Podaj/wymień
W celu wyznaczenia równania kinetycznego reakcji opisanej równaniem:
2H2 (g) + 2NO (g) ⇄ N2 (g) + 2H2O (g)
do sześciu reaktorów wprowadzono jednocześnie tlenek azotu(II) i wodór. Początkowe stężenia obu reagentów oraz początkowe szybkości reakcji w każdym reaktorze (w temperaturze T) podane są w poniższej tabeli.
| Reaktor | Stężenie, mol · dm−3 | Początkowa szybkość reakcji, mol · dm−3 · s−1 | |
| NO | H2 | ||
| I | 0,005 | 0,001 | v |
| II | 0,005 | 0,002 | 2v |
| III | 0,005 | 0,003 | 3v |
| IV | 0,001 | 0,005 | 0,2v |
| V | 0,002 | 0,005 | 0,8v |
| VI | 0,003 | 0,005 | 1,8v |
Podaj, ile razy zwiększy się początkowa szybkość reakcji, jeżeli w temperaturze T
- stężenie wodoru podwoi się przy niezmienionym stężeniu tlenku azotu(II).
- stężenie tlenku azotu(II) wzrośnie trzykrotnie przy niezmienionym stężeniu wodoru.
Rozwiązanie
1 pkt - za odpowiedź dotyczącą zwiększenia szybkości reakcji jeżeli
stężenie wodoru podwoi się przy niezmienionym stężeniu tlenku azotu(II): 2 razy
stężenie tlenku azotu(II) wzrośnie trzykrotnie przy niezmienionym stężeniu wodoru:
9 razy
