Chemia - Matura Maj 2014, Poziom podstawowy (Formuła 2007) - Zadanie 16.
Poniższa tabela zawiera dane dotyczące rozpuszczalności dwóch gazów w wodzie, w zależności od temperatury.
| Wzór chemiczny | Nazwa | Rozpuszczalność, g/100 g H2O | ||||
| 0°C | 20°C | 40°C | 60°C | 80°C | ||
| O2 | tlen | 6,94·10–3 | 4,34·10–3 | 3,08·10–3 | 2,27·10–3 | 1,38·10–3 |
| SO2 | tlenek siarki(IV) | 29,6 | 10,6 | 5,54 | 3,25 | 2,13 |
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997.
Oceń, czy można całkowicie rozpuścić 1 mol tlenku siarki(IV) w 1 dm3 wody w temperaturze 20°C. Wykonaj odpowiednie obliczenia.
Rozwiązanie
Schemat punktowania:
2 p. – zastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń oraz
sformułowanie wniosku
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego
od ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie
wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych
zaokrągleń.
1 p. – zastosowanie poprawnej metody i podanie wniosku adekwatnego do
otrzymanego wyniku przy:
– popełnieniu błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku
liczbowego
– błędnym odczytaniu rozpuszczalności
lub
– zastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń oraz
sformułowanie błędnego wniosku
0 p. – zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania
Przykład poprawnego rozwiązania:
1 mol SO2 waży 64 g
1 dm3 wody waży 1000 g
w 20°C rozpuszcza się 10,6 g SO2 w 100 g wody
x g SO2 w 1000 g wody
x = 106 g
64 g < 106 g , więc można rozpuścić 1 mol SO2 w 1 dm3 wody.
