Chemia - Biomedica 2022, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 11.
Kategoria:
pH
Typ:
Oblicz
Przeprowadzono reakcję pewnego aktywnego chemicznie metalu z wodą. Metal ten reaguje gwałtownie z wodą (szybko się porusza po powierzchni wody). W reakcji tej wydzieliło się 0,112 dm3 wodoru (warunki normalne). Otrzymany roztwór o objętości 150 cm3 zmieszano z 1500 cm3 HCl o stężeniu 0,01 moldm3.
Oblicz pH otrzymanego roztworu.
To zadanie pochodzi ze zbioru matura 2022 wydawnictwa 
Kup pełny zbiór zadań Rozwiązanie
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2 mol NaOH
x (mol) NaOH
x (mol) NaOH
⸺
⸺
⸺
22,4 dm3 H2
0,112 dm3 H2
0,112 dm3 H2
x = 0,01 mol NaOH
nHCl = 0,01 · 1,5 = 0,015 mola HCl
NaOH + HCl → NaCl + H2O
1 mol NaOH
0,01 mol NaOH
0,01 mol NaOH
⸺
⸺
⸺
1 mol HCl
x (mol) HCl
x (mol) HCl
x = 0,01 mol HCl
0,015 − 0,01 = 0,005 mol HCl (pozostało w roztworze)
CHCl = 0,0051,65 = 3,03 · 10−3 moldm3 = 0,3 · 10−2 moldm3
pH = − log [H+ ] = − log (0,3 · 10−2) = 2,52
Odpowiedź: pH otrzymanego roztworu wynosi 2,52.
