Chemia - Informator CKE, Poziom rozszerzony (Formuła 2023) - Zadanie 9.
Reakcja rozkładu azotanu(V) ołowiu(II) jest procesem endoenergetycznym i przebiega zgodnie z równaniem:
2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2↑ + O2↑
Wartości standardowych entalpii tworzenia związków biorących udział w opisanej reakcji podano w poniższej tabeli.
| Pb(NO3)2 | PbO | NO2 | |
|---|---|---|---|
| standardowa entalpia tworzenia ΔH°, kJ ⋅ mol−1 | −449,2 | −218,6 | 34,2 |
Oblicz, ile energii na sposób ciepła należy dostarczyć, aby całkowicie rozłożyć 3,31 g Pb(NO3)2.
Obliczenia:
Rozwiązanie
Zasady oceniania
2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku w kJ.
1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale:
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
LUB
– podanie wyniku z błędną jednostką albo bez jednostki.
0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Rozwiązanie
MPb(NO3)2 = 331 g ∙ mol–1
Entalpia reakcji wynosi:
∆H = 2 mol∙∆H0PbO + 4 mol∙∆H0NO2 − 2 mol∙∆H0Pb(NO3)2 = 598 kJ
Jest to energia potrzebna do rozłożenia dwóch moli azotanu(V) ołowiu(II) – 662 g Pb(NO3)2;
aby całkowicie rozłożyć 3,31 g soli, potrzeba:
x = 598 kJ ∙ 3,31 g662 g = 2,99 kJ
