1. Strona główna
  2. Zadania maturalne z chemii
  3. Matura Czerwiec 2015, Poziom rozszerzony (Formuła 2007)

Chemia - Matura Czerwiec 2015, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) - Zadanie 11.

Kategoria: Elektroliza Typ: Napisz równanie reakcji

Chlor wypiera mniej reaktywne od niego fluorowce z roztworów ich soli. Reaguje bezpośrednio z wieloma pierwiastkami, np. glin gwałtownie reaguje z chlorem, a reakcja ta przebiega zgodnie z równaniem

2Al + 3Cl2 →2AlCl3

Chlor wchodzi w reakcję z wodorotlenkiem sodu. Produktami tej przemiany są m.in. sól kwasu tlenowego, w której chlor występuje na I stopniu utlenienia, oraz sól kwasu beztlenowego.
Chlor można otrzymać w wyniku elektrolizy chlorków (np. litowców) i kwasu solnego. Powstaje on także w wyniku katalitycznego utleniania chlorowodoru tlenem. W laboratorium chlor uzyskuje się m.in. w reakcji stężonego kwasu solnego z tlenkiem manganu(IV), zilustrowanej równaniem:

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

W celu otrzymania chloru przeprowadzono na elektrodach platynowych elektrolizę stopionej soli sodu (proces I) oraz elektrolizę kwasu solnego (proces II).

Zapisz sumaryczne równania reakcji zachodzących w trakcie obu procesów.

Proces I:
Proces II:

Rozwiązanie

2 pkt - za sumaryczne zapisanie równań obu procesów:

Proces I: 2Na+ + 2Cl− → 2Na + Cl2 lub 2NaCl → 2Na + Cl2
Proces II: 2H+ + 2Cl− → H2 + Cl2 lub 2HCl → H2 + Cl2