Chemia - Matura Czerwiec 2015, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) - Zadanie 28.
Poniżej przedstawiony jest schemat reakcji:
MnO−4 + CH3CHO + OH− → MnO2−4 + CH3COO− + H2O
28.1. (0-2)
Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji redukcji i równanie reakcji utleniania zachodzących podczas tej przemiany.
Równanie reakcji redukcji:
Równanie reakcji utleniania:
28.2. (0-1)
Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.
...... MnO−4 + ...... CH3CHO + ...... OH− → ...... MnO2−4 + ...... CH3COO− + ...... H2O
28.3 (0-1)
Uzupełnij poniższe zdanie. W każdym nawiasie wybierz i podkreśl właściwy wzór.
W powyższej reakcji funkcję utleniacza pełni (MnO−4 / CH3CHO / OH−), a funkcję reduktora pełni (MnO−4 / CH3CHO / OH− ).
Rozwiązanie
28.1. (0-2)
za napisanie dwóch równań reakcji:
Równanie reakcji redukcji, np.:
MnO−4 (1)e− → MnO2−4 4 (x2)
Równanie reakcji utleniania, np.:
CH3CHO + 3OH− → CH3COO− + 2H2O + 2e−
28.2. (0-1)
za dobranie współczynników:
2 MnO−4 + (1)CH3CHO + 3OH− → 2 MnO2−4 + (1)CH3COO− + 2H2O
28.3. (0-1)
za uzupełnienie zdania:
W powyższej reakcji funkcję utleniacza pełni (MnO−4 / CH3CHO / OH− ),
a funkcję reduktora pełni ( MnO−4 / CH3CHO / OH− ).
