Chemia - Matura Czerwiec 2016, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) - Zadanie 22.
W tabeli przedstawiono równania reakcji elektrodowych i wartości potencjału standardowego E° dwóch półogniw redoks.
| Równanie reakcji elektrodowej | Potencjał standardowy, V |
|---|---|
| MnO−4 + 8H+ + 5e− ⇄ Mn2+ + 4H2O | 1,507 |
| ClO−3 + 2H+ + e− ⇄ ClO2 + H2O | 1,152 |
22.1. (0-1)
Napisz w formie jonowej sumaryczne równanie reakcji, która zachodzi w pracującym ogniwie zbudowanym z tych półogniw.
22.2. (0-1)
Oblicz siłę elektromotoryczną (SEM) tego ogniwa w warunkach standardowych. Wynik podaj z dokładnością do trzech miejsc po przecinku.
Rozwiązanie
22.1. (0-1)
Schemat punktowania
1 p. – za poprawne napisanie w formie jonowej równania reakcji zachodzącej w ogniwie.
0 p. – za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki
stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu, zaznaczenie, że reakcja jest odwracalna)
albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź
MnO−4 + 5ClO2 + H2O ⟶ Mn2+
+ 5ClO−3 + 2H+
22.2. (0-1)
Schemat punktowania
1 p. – za poprawne obliczenie SEM ogniwa.
0 p. – za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź
SEM = (1,507 V – 1,152 V) = 0,355 V
Zapis obliczeń nie jest wymagany.
