Chemia - Matura Czerwiec 2019, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) - Zadanie 13.

Kategoria: Stechiometryczny stosunek reagentów Typ: Oblicz

Mieszaninę gazów składającą się z tlenku węgla(IV), amoniaku i metanu o objętości 9,78 dm3 przepuszczono w temperaturze 25°C i pod ciśnieniem 1013 hPa przez płuczki, których zawartość przedstawia poniższy rysunek. Stosunek molowy amoniaku do metanu w wyjściowej mieszaninie był równy 3 : 1. Po przepuszczeniu mieszaniny gazów przez płuczki okazało się, że tylko jeden gaz nie został pochłonięty i opuścił zestaw płuczek.

Podczas przepuszczenia gazów przez płuczki, w płuczce z wodnym roztworem wodorotlenku sodu zachodziła reakcja:

CO2 + 2OH → CO2−3 + H2O

Masa tej płuczki wzrosła o 5,28 g.

Oblicz, jaką objętość zająłby w warunkach normalnych amoniak, który był składnikiem mieszaniny. Uniwersalna stała gazowa R = 83,1 dm3·hPa·mol–1·K–1.

Rozwiązanie

Schemat punktowania
2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku z właściwą jednostką.
1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
lub
– podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.
0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.

Poprawne rozwiązanie
Liczba moli gazów, które przepuszczono przez płuczki:

p ⋅ V = n ⋅ R ⋅ T ⇒ n = p ⋅ VR ⋅ T = 1013 hPa ⋅ 9,78 dm383,1 hPa ⋅ dm3mol ⋅ K ⋅ 298 K = 0,4 mol

ponieważ masa płuczki z roztworem NaOH wzrosła o 5,28 g to jest to masa CO2 w mieszaninie ⇒

MCO2 = 44 g · mol−1, to nCO2 = nCO2MCO2 = 5,28 g44 g ⋅ mol–1 = 0,12 mol

i ponieważ nNH3nCH4 = 13 to spełniona jest zależność:

0,12 + nNH3 + nCH4 = 0,12 + nNH3 + 13 nNH3 = 0,4 ⇒ nNH3 = 0,21 mol

W warunkach normalnych:

1 mol amoniaku
0,21 mol amoniaku

22,4 dm3
x

x = 0,21 mol ⋅ 22,4 dm31 mol = 4,70 dm3     VNH3 = 4,70 dm3