Chemia - Matura Maj 2014, Poziom podstawowy (Formuła 2007) - Zadanie 23.

Kategoria: Stechiometryczny stosunek reagentów Typ: Oblicz

Reakcja całkowitego spalania butanu zachodzi zgodnie z równaniem

2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O

Oblicz, ile dm³ tlenku węgla(IV) (w przeliczeniu na warunki normalne) powstanie w wyniku całkowitego spalenia 29 gramów butanu. W obliczeniach zastosuj masy molowe zaokrąglone do liczb całkowitych.

Rozwiązanie

Schemat punktowania:
2 p. – zastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w dm³
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych zaokrągleń.
1 p. – zastosowanie poprawnej metody i:
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
– podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością
– błąd w zaokrągleniu wyniku
– podanie wyniku w jednostkach innych niż jednostka objętości
0 p. – zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania

Przykład poprawnego rozwiązania:

n_C₄H₁₀ = mM = 29 g58 g ∙ mol^–1 = 0,5 mol

Z równania reakcji:

2 mole C₄H₁₀
0,5 mola C₄H₁₀

⸺
⸺

8 moli CO₂
x moli CO₂

x = 2 mole
V_CO₂ = n_CO₂ ∙ V_mol = 2 mol ∙ 22,4 dm³ ∙ mol^–1 = 44,8 (dm³)