Chemia - Matura Maj 2015, Poziom podstawowy (Formuła 2007) - Zadanie 21.

Kategoria: Masa atomowa, cząsteczkowa i molowa Stechiometryczny stosunek reagentów Typ: Oblicz

Reakcja całkowitego spalania pentanu zachodzi zgodnie z równaniem

C₅H₁₂ + 8O₂ → 5CO₂ + 6H₂O

Oblicz, ile dm³ tlenku węgla(IV) (w przeliczeniu na warunki normalne) powstanie w wyniku całkowitego spalenia 18 gramów pentanu. W obliczeniach zastosuj masy molowe zaokrąglone do jedności.

Rozwiązanie

Schemat punktowania
2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w decymetrach sześciennych.
1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.
lub
– podanie wyniku w jednostkach innych niż jednostka objętości.
0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Przykładowe rozwiązanie

n_C₅H₁₂ = mM = 18 g72 g ⋅ mol⁻¹ = 0, 25 mol

Z równania reakcji:

1 mol C₅H₁₂
0,25 mola C₅H₁₂

⸺
⸺

5 moli CO₂
x moli CO₂

x = 1,25 mola
V_CO₂ = n_CO₂ ⋅ V_mol = 1,25 mol ⋅ 22,4 dm³ ⋅ mol⁻¹ = 28 dm³