Chemia - Matura Maj 2016, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 31.
Przygotowano dwa wodne roztwory kwasu metanowego (mrówkowego) o temperaturze t = 20°C: roztwór pierwszy o pH = 1,9 i roztwór drugi o nieznanym pH. Stopień dysocjacji kwasu w roztworze pierwszym jest równy 1,33%, a w roztworze drugim wynosi 4,15%.
Oblicz pH roztworu, w którym stopień dysocjacji kwasu metanowego jest równy 4,15%. Wynik końcowy zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku. Oceń, czy wyższa wartość stopnia dysocjacji kwasu w roztworze oznacza, że roztwór ten ma bardziej kwasowy odczyn.
Ocena:
Rozwiązanie
Schemat punktowania
2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń, podanie wyniku
jako wielkości niemianowanej z właściwą dokładnością i poprawnym zaokrągleniem
oraz sformułowanie poprawnej oceny.
1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
lub
– podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością lub z błędnym zaokrągleniem
lub
– podanie wyniku z jednostką
lub
– sformułowanie błędnej oceny lub brak oceny.
0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Przykładowe rozwiązanie
Ponieważ w obu przypadkach α < 5% ⇒ K = α2·co
α = [H+]cο ⇒ [H+] = Kα
Roztwór II: [H+] = 1,8 ⋅10−40,0415 = 0,0043 = 0,43 ⋅ 10−2 ⇒ pH = −log (0,43 ⋅ 10−2)
pH = 2,4
Ocena, np.: Wyższa wartość stopnia dysocjacji kwasu w roztworze nie oznacza, że roztwór ma bardziej kwasowy odczyn.
Uwagi od BiologHelp:
Dodano brakujący w oryginalnej odpowiedzi od CKE nawias dla wartości logarytmowanej.
