Chemia - Matura Maj 2024, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 10.
Jony FeO2–4 mogą powstać podczas reakcji Fe(OH)3 z jonami ClO– w nasyconym roztworze NaOH, zilustrowanej poniższym schematem:
Fe(OH)3 + ClO– + OH– → FeO2–4 + Cl– + H2O
Napisz w formie jonowej skróconej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji utleniania zachodzącej podczas opisanej przemiany. Uwzględnij środowisko reakcji. Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w schemacie.
Równanie reakcji utleniania:
Fe(OH)3 + ClO– + OH– → FeO2–4 + Cl– + H2O
Rozwiązanie
Zasady oceniania
2 pkt – poprawne napisanie we właściwej formie równania reakcji utleniania oraz poprawne
uzupełnienie schematu reakcji.
1 pkt – poprawne napisanie we właściwej formie równania reakcji utleniania oraz
niepoprawne uzupełnienie lub brak uzupełnienia schematu reakcji
ALBO
1 pkt – niepoprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania reakcji utleniania
albo brak równania oraz poprawne uzupełnienie schematu reakcji.
0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie
Równanie procesu utleniania:
Fe(OH)3 + 5OH− → FeO2−4 + 4H2O + 3e–
Sumaryczne równanie:
2Fe(OH)3 + 3ClO− + 4OH− → 2FeO2−4 + 3Cl− + 5H2O
Uwaga:
Równanie reakcji utleniania, w którym zdający użył jonów Fe3+, uznaje się za
błędne.
