Chemia - Zbiór zadań CKE, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 20.

Kategoria: Masa atomowa, cząsteczkowa i molowa Typ: Oblicz

Liczba atomowa pewnego pierwiastka wynosi 26. W poniższej tabeli przedstawiono masy atomowe i zawartość procentową trwałych izotopów tego pierwiastka występujących w przyrodzie.

Masa atomowa izotopu, u	Zawartość procentowa izotopu, % atomów
53,94	5,85
55,93	91,75
56,94	2,12
57,93	0,28

Na podstawie: J. Sawicka i inni, Tablice chemiczne, Gdańsk 2004, s. 202

Oblicz średnią masę atomową opisanego pierwiastka.

Rozwiązanie

Przykłady poprawnych odpowiedzi

Dane:
M₁ = 53,94 u %₁ = 5,85%
M₂ = 55,93 u %₂ = 91,75%
M₃ = 56,94 u %₃ = 2,12%
M₄ = 57,93 u %₄ = 0,28%

Szukane:
M

Rozwiązanie:
I sposób

M = 53,94 u ⋅ 5,85% + 55,93 u ⋅ 91,75% + 56,94 u ⋅ 2,12% + 57,93 u ⋅ 0,28%100%

M = 55,84 u

II sposób
M = 53,94 u · 0,0585 + 55,93 u · 0,9175 + 56,94 u · 0,0212 + 57,93 u · 0,0028
M = 55,84 u

Odpowiedź: Średnia masa atomowa tego pierwiastka jest równa 55,84 u.

Wskazówki

Aby rozwiązać zadanie, trzeba wiedzieć, co to jest średnia masa atomowa pierwiastka chemicznego. Średnią masę atomową pierwiastka oblicza się jako średnią ważoną z mas atomowych wszystkich występujących w przyrodzie izotopów danego pierwiastka. Dane potrzebne do rozwiązania zadania podane są w tabeli. Podstaw je do wzoru na średnią ważoną, dokonaj odpowiednich obliczeń i podaj wynik: 55,84 u. Należy przyjąć poprawne zaokrąglenia wyników pośrednich i wyniku końcowego oraz pamiętać o podaniu wyniku z odpowiednią jednostką. Pamiętaj, że wynik zależy od przyjętych zaokrągleń.