Chemia - Zbiór zadań CKE, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 80.
Oczyszczoną blaszkę wykonaną z pewnego metalu zważono, a następnie zanurzono w wodnym roztworze Cu(NO3)2. Zauważono, że powierzchnia blaszki znajdująca się w roztworze pokryła się różowym nalotem o metalicznym połysku. Po pewnym czasie blaszkę wyjęto z roztworu, osuszono i zważono. Stwierdzono, że masa blaszki po wyjęciu z roztworu była mniejsza od jej masy początkowej. Roztwór w zlewce pozostał klarowny i nie zaobserwowano w nim żadnego osadu.
Blaszka wykonana była z jednego z wymienionych metali: glin, nikiel, ołów, srebro.
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zachodziła w czasie doświadczenia.
Rozwiązanie
Cu2+ + Pb → Cu + Pb2+
Wskazówki
Ołów – wybrany w poprzednim zadaniu – w reakcjach z roztworami soli innych metali
tworzy jony Pb2+, co możemy odczytać z szeregu napięciowego metali. W reakcji atomu
ołowiu z jonem miedzi Cu2+ zachodzi wymiana elektronów. Liczba elektronów
przyłączonych musi być równa liczbie elektronów oddanych. Kation miedzi przyłącza
2 elektrony:
Cu2+ + 2e– → Cu,
a atom ołowiu oddaje 2 elektrony:
Pb → Pb2+ + 2e–,
z czego
wynika, że 1 jon miedzi reaguje z 1 atomem ołowiu:
Cu2+ + Pb → Cu + Pb2+,
co stanowi
jonowy skrócony zapis równania opisanej reakcji.
