Chemia - Matura Maj 2016, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) - Zadanie 6.
Kategoria:
Rodzaje wiązań i ich właściwości
Hybrydyzacja orbitali i kształt cząsteczek
Typ:
Uzupełnij/narysuj wykres, schemat lub tabelę
Podaj/wymień
6.1. (0–1)
Uzupełnij poniższą tabelę − wpisz liczbę wolnych par elektronowych oraz liczbę wiązań σ i π w cząsteczkach CO2 i BCl3.
| Wzór związku |
Liczba | ||
| wolnych par elektronowych | wiązań σ | wiązań π | |
| CO2 | |||
| BCl3 | |||
6.2. (0–1)
Określ kształt (liniowy, tetraedryczny, trójkątny) cząsteczek obu związków.
Kształt cząsteczki CO2:
Kształt cząsteczki BCl3:
Rozwiązanie
6.1. (0–1)
Schemat punktowania
1 p. – za poprawne uzupełnienie tabeli.
0 p. – za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź
| Wzór związku |
Liczba | ||
| wolnych par elektronowych | wiązań σ | wiązań π | |
| CO2 | 4 | 2 | 2 |
| BCl3 | 9 | 3 | 0 |
Uwaga: Za poprawną należy uznać odpowiedź:
| BCl3 | 8 | 3 | 1 |
6.2. (0–1)
Schemat punktowania
1 p. – za poprawne określenie kształtu cząsteczek.
0 p. – za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź
Kształt cząsteczki CO2: liniowy
Kształt cząsteczki BCl3: trójkątny
