Rozwiązując to zadanie, musisz pamiętać, że w wodnym roztworze HCl dysocjuje na kationy
H+ i aniony Cl−, a KOH (i NaOH) odpowiednio na kationy K+ (Na+) i aniony OH− . Tak
więc reakcja, która zachodzi podczas opisanego doświadczenia, to reakcja zobojętniania,
polegająca na łączeniu się kationów H+ i anionów OH− w niezdysocjowane cząsteczki wody.
Ilustruje ją równanie reakcji: H+ + OH− ⇄ H2O
b)
Rozwiązując to zadanie, musisz pamiętać, że wodny roztwór HCl ma odczyn kwasowy
spowodowany przez jony H+, a wodny roztwór KOH i NaOH ma odczyn zasadowy
spowodowany przez jony OH−. Jeżeli stężenie jonów H+ jest równe stężeniu jonów OH−, to
roztwór ma odczyn obojętny. Trzeba wywnioskować, że taka sytuacja ma miejsce
w roztworze po zakończeniu doświadczenia, bo w reakcji wzięły udział stechiometryczne
ilości reagentów (kwas solny jest mocnym kwasem, a wodorotlenki sodu i potasu są mocnymi
zasadami). Tak więc stężenia tych jonów wynoszą 10−7 mol · dm−3.
Zgłaszanie uwagi / błędu
Aktywuj BiologHelp+ i uzyskaj pełny dostęp do dodatkowych funkcji serwisu