Chemia - Matura Maj 2014, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) - Zadanie 13.
W tabeli podano wartości standardowej molowej entalpii trzech reakcji.
| Równanie reakcji | Standardowa molowa entalpia |
|---|---|
| C2H6 (g) + 312O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (c) | Δsp HoC2H6 = −1560,7 kJ ⋅ mol−1 |
| C2H4 (g) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 2H2O (c) | Δsp HoC2H4 = −1411,2 kJ ⋅ mol−1 |
| H2 (g) + 12O2 (g) → H2O (c) | Δtw HoH2O = −285,8 kJ ⋅ mol−1 |
Na podstawie powyższych danych oblicz standardową molową entalpię reakcji uwodornienia etenu Hox, która zachodzi zgodnie z równaniem:
C2H4 (g) + H2 (g) → C2H6 (g)
Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.
Rozwiązanie
Schemat punktowania:
2 p. – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku z właściwą dokładnością i z właściwą jednostką
1 p. – zastosowanie poprawnej metody i:
– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku
liczbowego
– inna niż wymagana dokładność wyniku
– błędna jednostka lub brak jednostki
0 p. – zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania
Przykład poprawnego rozwiązania:
∆Hox = –Δsp HoC2H6 + Δsp HoC2H4 + Δtw HoH2O
∆Hox = –(–1560,7 kJ ∙ mol–1) + (–1411, 2 kJ ∙ mol–1) + (–285,8 kJ ∙ mol–1)
∆Hox = –136,3 kJ ∙ mol–1 lub ∆Hox = –136,3 kJ
