Chemia - Matura Maj 2014, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) - Zadanie 17.
Kategoria:
Energetyka reakcji
Reakcje i właściwości kwasów i zasad
Typ:
Napisz równanie reakcji
Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz)
Do wodnego roztworu kwasu cytrynowego dodano nadmiar wodnego roztworu wodorowęglanu sodu NaHCO3. Stwierdzono, że temperatura mieszaniny poreakcyjnej jest znacznie niższa niż temperatura roztworów przed ich zmieszaniem. Zaobserwowano także wydzielanie bezbarwnego gazu.
| a) | Spośród podanych zależności wybierz i podkreśl tę, która jest prawdziwa dla entalpii procesu dokonującego się w opisanym doświadczeniu. |
ΔH < 0 ΔH = 0 ΔH > 0
| b) | Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji, która zaszła w czasie doświadczenia. Przyjmij, że kwas cytrynowy przereagował z wodorowęglanem sodu w stosunku molowym 1 : 3. Zastosuj następujący wzór kwasu cytrynowego: C3H4(OH)(COOH)3. |
Rozwiązanie
a)
(0–1)
Schemat punktacji
1 p. – wskazanie poprawnej zależności
0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi
Poprawna odpowiedź:
∆H > 0
b)
(0–1)
Schemat punktacji
1 p. – poprawne napisanie równania reakcji w formie cząsteczkowej
0 p. – błędny zapis równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki
stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi
Poprawna odpowiedź:
C3H4(OH)(COOH)3 + 3NaHCO3 → C3H4(OH)(COONa)3 + 3CO2 + 3H2O
