Chemia - Matura Maj 2014, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) - Zadanie 26.
Do probówek zawierających zakwaszone roztwory wodne odpowiednio manganianu(VII) potasu (probówka I) i jodku potasu (probówka II) dodano roztwór wodny nadtlenku wodoru. Zaobserwowano zmiany barwy zawartości obu probówek i inne objawy świadczące o przebiegu reakcji chemicznych.
W tabeli podano wartości standardowych potencjałów wybranych układów redoks.
| Równanie reakcji | Standardowy potencjał E°, V |
|---|---|
| H2O2 + 2H+ + 2e− ⇄ 2H2O | 1,766 |
| MnO−4 + 8H+ + 5e− ⇄ Mn2+ + 4H2O | 1,507 |
| O2 + 2H+ + 2e− ⇄ H2O2 | 0,695 |
| I2 + 2e− ⇄ 2I− | 0,536 |
Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji chemicznych, które przebiegły w probówkach I i II.
Probówka I:
Probówka II:
Rozwiązanie
Schemat punktowania:
2 p. – poprawne napisanie dwóch równań reakcji w formie jonowej skróconej
1 p. – poprawne napisanie jednego równania reakcji w formie jonowej skróconej
0 p. – błędny zapis obu równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki
stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi
Poprawna odpowiedź:
Probówka I: 2MnO–4 + 6H+ + 5H2O2 → 2Mn2+ + 8H2O + 5O2
Probówka II: H2O2 + 2H+ + 2I– → I2 + 2H2O
