Chemia - Zbiór zadań CKE, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 47.
Stężeniowa stała równowagi reakcji przebiegającej zgodnie z równaniem:
H2 (g) + CO2 (g) ⇄ CO (g) + H2O (g) ΔHor = 41,17 kJ ⋅ mol-1
w temperaturze 800 K wynosi 0,24.
Do zamkniętego reaktora o stałej objętości wprowadzono 2 mole CO2 i 2 mole H2.
W reaktorze, w którym utrzymywano temperaturę 800 K, ustalił się stan równowagi opisanej
reakcji.
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997, s. 144.
Napisz wyrażenie na stałą równowagi opisanej reakcji.
Rozwiązanie
K = [CO]∙[H2O][CO2]∙[H2]
Wskazówki
Stała równowagi reakcji jest ilorazem iloczynu stężeń molowych w odpowiednich potęgach jej produktów i iloczynu stężeń molowych w odpowiednich potęgach jej substratów. Określenie odpowiednie potęgi oznacza, że stężenie danej substancji podnosimy do potęgi równej współczynnikowi stechiometrycznemu określającemu liczbę moli tej substancji w równaniu reakcji. W opisanej reakcji wszystkie współczynniki stechiometryczne są równe 1, dlatego w wyrażeniu na stałą równowagi tej reakcji stężenia molowe wszystkich substratów i produktów są podniesione do potęgi pierwszej.
