Chemia - Matura Czerwiec 2015, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) - Zadanie 22.

Kategoria: Elektrochemia - pozostałe Typ: Napisz równanie reakcji Podaj/wymień

Podwodne części kadłubów statków chronione są za pomocą protektorów (metali lub ich stopów), które zapobiegają korozji żelaza. Poniżej podane są wartości potencjałów elektrodowych wybranych metali w wodzie morskiej.


Metal	magnez	cynk	żelazo	cyna	nikiel
E, V	− 1,45	− 0,80	− 0,50	− 0,25	− 0,12

Na podstawie: W. Tomaszow, Teoria korozji i ochrony metali, Warszawa 1965.

Spośród wymienionych w tabeli metali wybierz jeden, który może być zastosowany do ochrony protektorowej żelaza w wodzie morskiej, i napisz równanie procesu elektrodowego zachodzącego na elektrodzie, którą stanowi wybrany metal (protektor).

Rozwiązanie

1 pkt - za wybór metalu i napisanie równania procesu elektrodowego:
Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ lub Zn → Zn²⁺ + 2e⁻