Chemia - Matura Maj 2016, Poziom podstawowy (Formuła 2007) - Zadanie 10.
Do probówki wlano 4 cm3 chlorowanej wody wodociągowej.
Zaprojektuj doświadczenie, które pozwoli potwierdzić obecność anionów chlorkowych w wodzie wodociągowej.
10.1. (0-1)
Korzystając z tabeli rozpuszczalności, wybierz właściwy odczynnik spośród następujących i podkreśl jego nazwę.
- wodny roztwór chlorku sodu
- wodny roztwór azotanu(V) sodu
- wodny roztwór azotanu(V) srebra
10.2. (0-1)
Opisz zmiany, które można zaobserwować po dodaniu do badanej wody wybranego odczynnika, potwierdzające obecność anionów chlorkowych.
10.3. (0-1)
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która spowodowała te zmiany.
Rozwiązanie
10.1. (0-1)
Schemat punktowania
1 p. – za poprawny wybór odczynnika.
0 p. – za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź
wodny roztwór azotanu(V) srebra
10.2. (0-1)
Schemat punktowania
1 p. – za poprawny opis zmian przy poprawnym wyborze odczynnika w części 10.1. zadania.
0 p. – za odpowiedź błędną lub błędny wybór odczynnika w części 10.1. zadania albo brak
odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź
Po dodaniu odczynnika woda wodociągowa mętnieje lub wytrąca się (biały) osad.
10.3. (0-1)
Schemat punktowania
1 p. – za poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej przy poprawnym
wyborze odczynnika w części 10.1. zadania.
0 p. – za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki
stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub błędny wybór odczynnika w części
10.1. zadania albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź
Ag+ + Cl– → AgCl
