Chemia - Zbiór zadań CKE, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 43.
Do kolby, w której znajdowało się 990 cm3 świeżo destylowanej wody, dodano 10 cm3 kwasu solnego o stężeniu 1 mol ⋅ dm−3.
Przeczytaj poniższy tekst. Zaznacz odpowiedź A, B, C albo D, w której podano poprawne uzupełnienie luk 1. i 2.
Przed dodaniem kwasu solnego pH świeżo destylowanej wody było równe 7. Po dodaniu kwasu pH 1. ___. W stosunku do wartości początkowej stężenie jonów wodorowych 2. ___ .
| Luka 1. | Luka 2. | |
| A | wzrosło | zmniejszyło się 100 razy |
| B | wzrosło | zmniejszyło się 1000 razy |
| C | zmalało | zwiększyło się 10 000 razy |
| D | zmalało | zwiększyło się 100 000 razy |
Rozwiązanie
Odp. D
Wskazówki
Aby poprawnie rozwiązać zadany problem, musisz najpierw przeczytać informację
wprowadzającą i przeanalizować konstrukcję zadania. W pierwszym zdaniu podana jest
informacja, że pH wody destylowanej jest równe 7. Musisz wiedzieć, że po dodaniu kwasu
pH roztworu będzie mniejsze od 7 (czyli zmaleje). W następnym kroku należy skorzystać
z danych i odpowiednio je powiązać, tzn.:
VH2O = 990 cm3
VHCl = 10 cm3 = 0,01 dm3 , cHCl = 1 mol ⋅ dm−3
⇒ n = 0,01 mola
Otrzymana objętość końcowa (V') i stężenie końcowe (c') będą odpowiednio równe:
V' = 1 dm3, n = 0,01 mola ⇒ c' = 0,01 mol ⋅ dm−3
Musisz także wiedzieć, że pH jest ujemnym logarytmem ze stężenia jonów H+: pH = – log 0,01 = – log10−2 ⇒ pH = 2
Następnie porównaj stężenie jonów wodorowych w świeżo destylowanej wodzie ze stężeniem
uzyskanym po wprowadzeniu kwasu, tzn.: 10−210−7 = 105
Przedstawione powyżej obliczenia są dosyć proste i w przypadku postawionego problemu możliwe do wykonania w pamięci.
