Chemia - Zbiór zadań CKE, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 91.

Kategoria: Reakcje i właściwości kwasów i zasad Stechiometryczny stosunek reagentów Typ: Napisz równanie reakcji Podaj/wymień

Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane schematem:

a)	Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła podczas doświadczenia.

b)	Podaj, jakie jest stężenie molowe jonów H⁺ i jonów OH^– po zakończeniu doświadczenia, jeżeli w reakcji wzięły udział stechiometryczne ilości reagentów.

Rozwiązanie

(0-1)

H⁺ + OH⁻ ⇄ H₂O

(0-1)

Stężenie jonów H⁺ : 10⁻⁷ mol · dm⁻³
Stężenie jonów OH⁻ : 10⁻⁷ mol · dm⁻³

Wskazówki

Rozwiązując to zadanie, musisz pamiętać, że w wodnym roztworze HCl dysocjuje na kationy H⁺ i aniony Cl⁻, a KOH (i NaOH) odpowiednio na kationy K⁺ (Na⁺) i aniony OH⁻ . Tak więc reakcja, która zachodzi podczas opisanego doświadczenia, to reakcja zobojętniania, polegająca na łączeniu się kationów H⁺ i anionów OH⁻ w niezdysocjowane cząsteczki wody. Ilustruje ją równanie reakcji: H⁺ + OH⁻ ⇄ H₂O

Rozwiązując to zadanie, musisz pamiętać, że wodny roztwór HCl ma odczyn kwasowy spowodowany przez jony H⁺, a wodny roztwór KOH i NaOH ma odczyn zasadowy spowodowany przez jony OH⁻. Jeżeli stężenie jonów H⁺ jest równe stężeniu jonów OH⁻, to roztwór ma odczyn obojętny. Trzeba wywnioskować, że taka sytuacja ma miejsce w roztworze po zakończeniu doświadczenia, bo w reakcji wzięły udział stechiometryczne ilości reagentów (kwas solny jest mocnym kwasem, a wodorotlenki sodu i potasu są mocnymi zasadami). Tak więc stężenia tych jonów wynoszą 10⁻⁷ mol · dm⁻³.