Wykonano eksperyment, którego przebieg zilustrowano na rysunku.
9.1. (1 pkt)
Napisz, co w czasie doświadczenia zaobserwowano w kolbie ze stałym węglanem wapnia, do której wkraplano kwas solny, a co – w kolbie zawierającej wodę wapienną.
Kolba ze stałym węglanem wapnia:
Kolba z wodą wapienną:
9.2. (1 pkt)
Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej po dodaniu kwasu solnego do stałego węglanu wapnia.
Wykonano doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na rysunku.
Przed wykonaniem doświadczenia woda wapienna była klarownym roztworem. W czasie
doświadczenia zaobserwowano, że woda wapienna początkowo zmętniała pod wpływem gazu
do niej wprowadzonego. Podczas dalszego nasycania jej gazem zmętnienie zanikło.
Napisz w formie jonowej równanie reakcji kwasu solnego ze stałym węglanem wapnia (reakcja 1.), równanie reakcji, w której wyniku nastąpiło zmętnienie wody wapiennej (reakcja 2.), oraz równanie reakcji powodującej zanik zmętnienia wody wapiennej (reakcja 3.).
Spośród wymienionych metod wybierz te, za pomocą których można otrzymać sole magnezu o wzorach MgCl2 i Mg3(PO4)2. W tabeli wpisz numery, którymi oznaczono te metody.
Sole niektórych kwasów można otrzymać z soli innych kwasów.
12.1. (1 pkt)
Zaprojektuj doświadczenie (przeprowadzone pod wyciągiem) polegające na otrzymaniu wodnego roztworu siarczanu(VI) sodu w wyniku działania roztworem odpowiedniego kwasu na roztwór siarczku sodu. Uzupełnij schemat doświadczenia – podkreśl wzór wybranego kwasu.
12.2. (1 pkt)
Napisz, jakie obserwacje potwierdzą, że po zmieszaniu roztworów zaszła reakcja chemiczna.
12.3. (1 pkt)
Napisz w formie jonowej równanie reakcji, która zaszła podczas doświadczenia.
W przemyśle wapno gaszone otrzymuje się w dwuetapowym procesie. Najpierw węglan
wapnia poddaje się rozkładowi w temperaturze 1000°C. W wyniku tego procesu otrzymuje
się tlenek zwany wapnem palonym, który w procesie gaszenia przekształca się w wapno
gaszone.
Uzupełnij poniższy schemat otrzymywania wapna gaszonego z węglanu wapnia.
W puste (większe) pola wpisz wzory związków chemicznych. W pole umieszczone nad
strzałką oznaczoną numerem 1 wpisz warunki konieczne do przeprowadzenia
przemiany, a w pole nad strzałką oznaczoną numerem 2 wpisz wzór drugiego substratu
przemiany.
Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg pozwolił na rozróżnienie dwóch wodnych
roztworów soli: węglanu sodu i azotanu(V) amonu. Jako odczynniki zastosowano kwas solny
i stężony roztwór wodorotlenku sodu. Przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym
schemacie.
U wylotu probówki IV dodatkowo umieszczono zwilżony uniwersalny papierek
wskaźnikowy.
13.1. (0-1)
Napisz, jakie obserwacje potwierdziły obecność węglanu sodu w probówkach I i III
oraz azotanu(V) amonu w probówkach II i IV. W opisie obserwacji dla probówki
IV uwzględnij zmianę barwy uniwersalnego papierka wskaźnikowego.
W celu identyfikacji zawartości dwóch probówek, z których jedna zawierała wodny roztwór
wodorotlenku sodu, a druga – wodny roztwór kwasu siarkowego(VI), przeprowadzono
doświadczenie. Do obu badanych roztworów dodano wodne roztwory soli: manganianu(VII)
potasu i siarczanu(IV) sodu.
Podaj wzór jonów zawierających mangan, które powstają bezpośrednio po dodaniu
roztworów obu soli do probówki z roztworem wodorotlenku sodu.
W reakcji stałego chlorku sodu ze stężonym kwasem siarkowym(VI) powstaje chlorowodór,
natomiast w reakcji stałego bromku sodu z tym kwasem ostatecznym produktem jest brom.
Etapy reakcji stężonego kwasu siarkowego(VI) z bromkiem sodu oraz ich główne produkty
przedstawia poniższy schemat:
NaBr stężony H2SO4 HBr stężony H2SO4 Br2 + SO2
Dwie probówki, z których jedna zawierała stały chlorek sodu, a druga – stały bromek sodu,
umieszczono pod wyciągiem. Wykonano eksperyment, którego przebieg zilustrowano na
poniższym rysunku.
Napisz, jakie zmiany umożliwiające rozróżnienie obu soli zaobserwowano w probówkach po dodaniu do nich stężonego kwasu siarkowego(VI).
Określ odczyn każdego z otrzymanych roztworów. Odpowiedź uzasadnij – napisz
w formie jonowej skróconej równania reakcji powodujących taki odczyn roztworu.
