Przeprowadzono doświadczenie z udziałem dwóch różnych węglowodorów. W wyniku
dwóch odrębnych reakcji – jednej addycji, a drugiej substytucji – przy użyciu odpowiednich
reagentów jako główny produkt każdej reakcji otrzymano 2-bromopropan.
25.1. (0-2)
Stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, napisz
równania obu reakcji.
Równanie reakcji addycji:
Równanie reakcji substytucji:
25.2. (0-1)
Wyjaśnij, dlaczego głównym produktem reakcji addycji i substytucji jest ta sama
monobromopochodna (2-bromopropan).
Poniżej przedstawiono schemat reakcji utleniania i redukcji zachodzącej z udziałem jonów
MnO−4.
MnO−4 + H2O2 + H+ → Mn2+ + O2 + H2O
Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych
w każdym nawiasie.
W opisanej wyżej reakcji (intensywnie / bardzo słabo) zabarwiony wodny roztwór
zawierający jony MnO−4 przechodzi w (intensywnie / bardzo słabo) zabarwiony roztwór
zawierający jony Mn2+ . Dzięki temu wodny roztwór KMnO4 można stosować w analizie
miareczkowej do ilościowego oznaczania substancji (utleniających / redukujących)
w środowisku kwasowym (z użyciem / bez użycia) wskaźnika barwiącego roztwór.
Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004.
Poniżej przedstawiono wzory stereochemiczne Fischera trzech związków organicznych. Dwa
z nich nie są optycznie czynne – ich cząsteczki nie są chiralne.
I
II
III
Spośród podanych wzorów związków chemicznych wybierz wzory tych, które nie są
optycznie czynne. Wpisz do poniższej tabeli numery, którymi oznaczono te związki,
i w każdym przypadku uzasadnij swój wybór.
W wyniku całkowitego spalania 9,25 g związku o masie molowej M = 74 g · mol−1,
zawierającego węgiel, wodór oraz tlen, otrzymano 11,20 dm3 tlenku węgla(IV) odmierzonego
w warunkach normalnych oraz 11,25 g wody.
Ustal, za pomocą odpowiednich obliczeń, wzór rzeczywisty tego związku.
Skład prostej cząsteczki oksokwasu można przedstawić formułą HnRO(m+n), czyli ROm(OH)n,
gdzie R to atom centralny. Dla kwasu siarkowego(VI) zapis ma postać SO2(OH)2.
O właściwościach kwasowych decyduje zdolność odszczepiania protonów z grup
wodorotlenkowych oksokwasu. Kwas ROm(OH)n jest tym mocniejszy, im większą wartość
przyjmuje wskaźnik „m”. Przy tych samych wartościach „m” i „n” mocniejszy jest ten
oksokwas, którego atom centralny jest bardziej elektroujemny oraz im mniejsze są jego
rozmiary.
Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2007.
Na podstawie powyższej informacji oceń moc trzech kwasów: H2SeO3, HClO3, H2SO3,
i uzupełnij poniższe zdania. Wpisz: wzory kwasów (wybrane spośród wymienionych
powyżej), wartości „m” i „n”, symbole atomów centralnych, a także zaznacz jedno
określenie spośród podanych w każdym nawiasie.
Najmocniejszym kwasem jest kwas o wzorze , ponieważ w jego cząsteczce jest
najwięcej atomów tlenu (niezwiązanych / związanych) z atomami wodoru. Kwasy
o wzorach i mają taką samą wartość m = i n = . Z tych
dwóch kwasów mocniejszy jest kwas , ponieważ atom ma mniejsze
rozmiary i (większą / mniejszą) wartość elektroujemności niż atom .
