Do 200 gramów wodnego roztworu chlorku glinu o stężeniu 15% (w procentach masowych)
dodawano porcjami wodny roztwór wodorotlenku sodu zawierający 32 gramy NaOH, który
całkowicie przereagował. Przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym schemacie.
Zapisz, w formie jonowej skróconej, równania wszystkich reakcji zachodzących podczas
tego doświadczenia, jeżeli produktem jednej z nich jest jon kompleksowy, w którym glin
ma liczbę koordynacyjną równą 4. Równania reakcji zapisz w kolejności, w jakiej
zachodzą poszczególne procesy.
Krzem ulega reakcji z roztworami wodorotlenków litowców, w wyniku czego tworzy
krzemiany litowców o wzorze ogólnym Me2SiO3. Krzem tworzy z wodorem związki zwane
silanami, których struktura jest analogiczna do struktury węglowodorów nasyconych i wyraża
się ogólnym wzorem SinH2n + 2. Cząsteczka najprostszego silanu zawiera jeden atom krzemu.
Wszystkie silany są nietrwałe w obecności tlenu – ich pary zapalają się w zetknięciu
z powietrzem.
Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.
Napisz wzór sumaryczny najprostszego silanu. Określ typ hybrydyzacji walencyjnych
orbitali atomowych atomu krzemu w cząsteczce tego związku.
Reakcja całkowitego spalania pentanu zachodzi zgodnie z równaniem
C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O
Oblicz, ile dm3 tlenku węgla(IV) (w przeliczeniu na warunki normalne) powstanie
w wyniku całkowitego spalenia 18 gramów pentanu. W obliczeniach zastosuj masy
molowe zaokrąglone do jedności.
Pierwiastek X leży w siódmej grupie i czwartym okresie układu okresowego. Pierwiastek ten
tworzy jon prosty X2+. Wszystkie atomy pierwiastka X występujące w przyrodzie mają liczbę
masową równą 55.
a)
Napisz skróconą konfigurację elektronową jonu X2+ w stanie podstawowym.
b)
Określ i wpisz do tabeli liczbę protonów i neutronów znajdujących się w jądrze atomu pierwiastka X oraz liczbę elektronów tworzących rdzeń atomu tego pierwiastka.
Pierwiastek X
Liczba cząstek elementarnych znajdujących się w jądrze atomu X
Liczba elektronów znajdujących się w rdzeniu atomu X
Krzem ulega reakcji z roztworami wodorotlenków litowców, w wyniku czego tworzy
krzemiany litowców o wzorze ogólnym Me2SiO3. Krzem tworzy z wodorem związki zwane
silanami, których struktura jest analogiczna do struktury węglowodorów nasyconych i wyraża
się ogólnym wzorem SinH2n + 2. Cząsteczka najprostszego silanu zawiera jeden atom krzemu.
Wszystkie silany są nietrwałe w obecności tlenu – ich pary zapalają się w zetknięciu
z powietrzem.
Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.
Napisz, stosując wzór ogólny silanów, równanie reakcji ich całkowitego spalania.
Podwodne części kadłubów statków chronione są za pomocą protektorów (metali lub ich
stopów), które zapobiegają korozji żelaza. Poniżej podane są wartości potencjałów
elektrodowych wybranych metali w wodzie morskiej.
Metal
magnez
cynk
żelazo
cyna
nikiel
E, V
− 1,45
− 0,80
− 0,50
− 0,25
− 0,12
Na podstawie: W. Tomaszow, Teoria korozji i ochrony metali, Warszawa 1965.
Spośród wymienionych w tabeli metali wybierz jeden, który może być zastosowany do
ochrony protektorowej żelaza w wodzie morskiej, i napisz równanie procesu
elektrodowego zachodzącego na elektrodzie, którą stanowi wybrany metal (protektor).
Zależnie od tego, czy pierwiastek dąży do tworzenia jonów dodatnich, czy ujemnych,
rozróżnia się pierwiastki elektrododatnie i elektroujemne. Pierwiastki elektroujemne mają
wiele elektronów walencyjnych, a pobierając elektrony, tworzą jony ujemne o trwałej
konfiguracji elektronowej. Pierwiastki elektrododatnie, oddając elektrony, tworzą jony
dodatnie o trwałej konfiguracji.
Na podstawie: K.H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii,
Warszawa 2007, s. 89.
a)
Uzupełnij poniższe zdanie. Wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie tak, aby zdanie było prawdziwe.
Pierwiastek, którego atom w stanie podstawowym ma następującą konfigurację elektronową:
1s22s22p63s23p63d54s1, należy do bloku konfiguracyjnego (s/p/d), jest pierwiastkiem
(elektrododatnim/elektroujemnym), a tlenek tego pierwiastka na VI stopniu utlenienia
wykazuje właściwości (kwasowe/zasadowe/amfoteryczne).
b)
Napisz wzór oraz skróconą konfigurację jonu w stanie podstawowym pierwiastka zidentyfikowanego w podpunkcie a) tego zadania, w którym pierwiastek ten przyjmuje stopień utlenienia równy II.
