Poniżej przedstawiono konfigurację elektronową atomów w stanie podstawowym wybranych
metali należących do 1. grupy układu okresowego pierwiastków. Metale te oznaczono
numerami I, II i III.
I: 1s22s1
II: 1s22s22p63s23p64s1
III: 1s22s22p63s1
Pierwsza energia jonizacji to energia, jaką należy dostarczyć, aby oderwać elektron
od obojętnego atomu.
a)
Zaznacz poprawne dokończenie zdania.
Najmniejszą pierwszą energię jonizacji ma atom pierwiastka oznaczonego numerem
I, ponieważ jego elektron walencyjny jest najmniej oddalony od jądra atomowego.
I, ponieważ ma obsadzone elektronami tylko dwie powłoki elektronowe.
II, ponieważ jego elektron walencyjny jest najbardziej oddalony od jądra atomowego.
III, ponieważ ma najmniejszą elektroujemność.
b)
Określ liczbę elektronów w rdzeniu atomu metalu oznaczonego numerem III.
c)
Napisz wzór sumaryczny związku metalu oznaczonego numerem II z chlorem i określ charakter wiązania chemicznego (jonowe, kowalencyjne niespolaryzowane, kowalencyjne spolaryzowane), które w tym związku występuje.
Przeprowadzono doświadczenie z udziałem dwóch różnych węglowodorów. W wyniku
dwóch odrębnych reakcji − jednej addycji, a drugiej substytucji − i przy użyciu odpowiednich
reagentów jako główny produkt każdej reakcji otrzymano 2-bromo-2-metylobutan.
Napisz równania obu reakcji. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków
organicznych.
Podczas rozładowywania (czerpania prądu) akumulatora kwasowo-ołowiowego zachodzą
procesy opisane sumarycznym równaniem (PbO2 jest nierozpuszczalny w wodzie):
Pb + PbO2 + 2H2SO4 ⟶ 2PbSO4 + 2H2O
Ze względu na zmianę stężenia roztworu, która zachodzi w akumulatorze w czasie jego pracy,
stopień rozładowania akumulatora można określić przez pomiar gęstości tego roztworu.
Na podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii,
Warszawa 2007.
Napisz sumaryczne równanie procesów zachodzących podczas ładowania akumulatora
kwasowo-ołowiowego.
Tworzywa polimerowe wymienione w poniższej tabeli można przedstawić w następujący
sposób (fragment –Z oznacza łańcuch boczny, atom wodoru lub atom chlorowca):
Przeprowadzono doświadczenie z udziałem dwóch różnych węglowodorów. W wyniku
dwóch odrębnych reakcji − jednej addycji, a drugiej substytucji − i przy użyciu odpowiednich
reagentów jako główny produkt każdej reakcji otrzymano 2-bromo-2-metylobutan.
Określ, według jakiego mechanizmu (nukleofilowego, rodnikowego, elektrofilowego)
przebiega każda z opisanych reakcji.
W poniższej tabeli zestawiono wartości temperatury wrzenia (pod ciśnieniem 1013 hPa)
alkanu, alkanolu, alkanalu i alkiloaminy o zbliżonych masach cząsteczkowych.
Numer związku
Wzór związku
Masa cząsteczkowa, u
Temperatura wrzenia,°C
I
CH3CH2CH3
44
– 42,2
II
CH3CH2OH
46
78,3
III
CH3CHO
44
20,7
IV
CH3CH2NH2
45
16,6
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997.
Spośród związków o wzorach podanych w tabeli wybierz substancję najmniej
i najbardziej lotną. Napisz wzory wybranych związków.
Wzór związku najmniej lotnego:
Wzór związku najbardziej lotnego:
W poniższej tabeli podano wzory trzech związków organicznych.
I
II
III
CH3CH2OH
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2NH2
Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych
w każdym nawiasie.
Związek II ma (niższą / wyższą) temperaturę wrzenia i jest (lepiej / gorzej) rozpuszczalny w wodzie niż związek I, ponieważ cząsteczki związku II mają (dłuższy / krótszy) łańcuch węglowodorowy niż cząsteczki związku I.
Związek III jest (bardziej / mniej) lotny niż związek I, ponieważ wiązania wodorowe między grupami –NH2 są (silniejsze / słabsze) niż między grupami –OH.
